QUÍMICA:
Tema 0: Repaso de los conceptos básicos en química.
- Repaso de formulación y nomenclatura inorgánica.
- El mol. Número de Avogadro. Masas atómicas y masas moleculares. Unidad de masa atómica. Volumen molar.
- Composición centesimal. Fórmulas químicas empíricas y moleculares.
- Gases. Ecuaciones, hipótesis de Avogadro, leyes de los volúmenes de combinación, ley de Dalton.
- Disoluciones (concentración en g/L, % masa, % volumen, molaridad, molalidad, fracción molar, ppm).
- Cálculos estequiométricos (m-m, m-V, V-V, reactivo limitante, pureza y rendimiento).
- Material de laboratorio y método seguido para la preparación de disoluciones.
El contenido de esta página está en proceso de renovación. Se incluyen los contenidos del curso y las actividades propuestas. Los contenidos están siendo adaptados a los nuevos contenidos de la LOMLOE. Todavía no hay pruebas del nuevo modelo de examen así que los ejercicios propuestos se basan en las pruebas anteriores.
A. Enlace químico y estructura de la materia
Tema 1: Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos.
- Espectros atómicos.
- Los espectros atómicos como responsables de la necesidad de la revisión del modelo atómico. Relevancia de este fenómeno en el contexto del desarrollo histórico del modelo atómico.
- Interpretación de los espectros de emisión y absorción de los elementos. Relación con la estructura electrónica del átomo.
- Principios cuánticos de la estructura atómica.
- Relación entre el fenómeno de los espectros atómicos y la cuantización de la energía, introducción a la teoría de Planck. Del modelo de Bohr a los modelos mecano-cuánticos: necesidad de una estructura electrónica en diferentes niveles.
- Principio de incertidumbre de Heisenberg y doble naturaleza onda-corpúsculo del electrón. Naturaleza probabilística del concepto de orbital.
- Números cuánticos y principio de exclusión de Pauli, principio de mínima energía y de máxima multiplicidad. Estructura electrónica del átomo. Utilización del diagrama de Moeller para escribir la configuración electrónica de los elementos químicos.
- Tabla periódica y propiedades de los átomos.
- Naturaleza experimental del origen de la tabla periódica en cuanto al agrupamiento de los elementos según sus propiedades. La teoría atómica actual y su relación con las leyes experimentales observadas.
- Posición de un elementos en la tabla periódica a partir de su configuración electrónica.
- Tendencias periódicas. Aplicación a la predicción de los valores de las propiedades de los elementos de la tabla a partir de su posición en la misma.
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Tema 2: El enlace químico y propiedades de las sustancias.
- Enlace químico y fuerzas intermoleculares.
- Tipos de enlaces a partir de las características de los elementos individuales que lo forman. Energía implicada en la formación de moléculas de cristales y de estructuras macroscópicas Propiedades de las sustancias químicas.
- Describir las características básicas del enlace covalente empleando los Modelos de Lewis, RPECV e hibridación de orbitales. Configuración geométrica de compuestos moleculares y las características de los sólidos.
- Ciclo de Born-Haber. Energía intercambiada en la formación de cristales iónicos.
- Modelos de la nube electrónica y la teoría de bandas para explicar las propiedades características de los cristales metálicos.
- Fuerzas intermoleculares a partir de las características del enlace químico y la geometría de las moléculas. Propiedades macroscópicas de compuestos moleculares.
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B. Reacciones químicas
Tema 3: Termodinámica química (Este tema ahora se imparte en 2º de Bachillerato cuando en la anterior legislación se impartía en 1º)
- Primer principio de la termodinámica: intercambios de energía entre sistemas a través del calor del calor y del trabajo.
- Ecuaciones termoquímicas. Concepto de entalpía de reacción. Procesos endotérmicos y exotérmicos y sus diagramas entálpicos.
- Balance energético entre productos y reactivos mediante la ley de Hess, a través de la entalpía de formación estándar o de las energías de enlace, para obtener la entalpía de una reacción.
- Introducción del Segundo principio de la termodinámica para determinar el sentido de la evolución de los sistemas. La entropía como magnitud que afecta a la espontaneidad e irreversibilidad de los procesos químicos. Realización de análisis cualitativos y cálculos de entropía en sistemas químicos utilizando tablas termodinámicas.
- Cálculo de la energía de Gibbs de las reacciones químicas y espontaneidad de las mismas en función de la temperatura del sistema.
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Tema 4: Cinética química
- Teoría de las colisiones como modelo a escala microscópica de las reacciones químicas. Concepto de velocidad de reacción y energía de activación.
- Influencia de las condiciones de reacción sobre la velocidad de la misma.
- Ley diferencial de la velocidad de una reacción química y cálculo de los órdenes de reacción a partir de datos experimentales de velocidad de reacción. Ecuación de velocidad. Mecanismo de reacción.
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Tema 5: El equilibrio químico.
- El equilibrio químico como proceso dinámico: ecuaciones de velocidad y aspectos termodinámicos. Expresión de la constante de equilibrio mediante la ley de acción de masas en función de la concentración y de las presiones parciales.
- La constante de equilibrio de reacciones en las que los reactivos se encuentren en diferente estado físico. Relación entre Kc y Kp y producto de solubilidad en equilibrios heterogéneos.
- Aplicar el Principio de Le Chatelier y el cociente de reacción para predecir la evolución de sistemas en equilibrio a partir de la variación de las condiciones de concentración, presión o temperatura del sistema.
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Tema 6: Reacciones ácido-base.
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Tema 6: Reacciones ácido-base.
- Naturaleza ácida o básica de una sustancia a partir de las teorías de Arrhenius y de Bronsted y Lowry.
- Ácidos y bases fuertes y débiles. Grado de disociación en disolución acuosa.
- pH de disoluciones ácidas y básicas. Expresión de las constantes Ka y Kb.
- Concepto de pares ácido y base conjugados. Predicción del carácter ácido o básico de disoluciones en las que se produce la hidrólisis de una sal.
- Reacciones entre ácidos y bases. Concepto de neutralización. Volumetrías ácido-base.
- Ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo, con especial incidencia en el proceso de la conservación del medioambiente.
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Tema 7: Reacciones redox.
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Tema 7: Reacciones redox.
- Estado de oxidación. Especies que se reducen u oxidan en una reacción a partir de la variación de su número de oxidación.
- Método del ion-electrón para ajustar ecuaciones químicas de oxidación-reducción. Cálculos estequiométricos y volumetría redox.
- Potencial estándar de un par redox. Espontaneidad de procesos químicos y electroquímicos que impliquen a dos pares redox.
- Leyes de Faraday: cantidad de carga eléctrica y las cantidades de sustancia de un proceso electroquímico. Cálculos estequiométricos en cubas electrolíticas.
- Reacciones de oxidación y reducción en la fabricación y funcionamiento de baterías eléctricas, celdas electrolíticas y pilas de combustible, así como en la prevención de la corrosión de metales.
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C. Química orgánica
Tema 8: Isomería.
- Fórmulas moleculares y desarrolladas de compuestos orgánicos. Diferentes tipos de isomería estructural.
- Modelos moleculares y técnicas de representación 3D de moléculas. Isómeros espaciales de un compuesto y sus propiedades.
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Tema 9: Reactividad orgánica.
- Principales propiedades químicas de las distintas funciones orgánicas. Comportamiento en disolución o en reacciones químicas.
- Principales tipos de reacciones orgánicas. Productos de la reacción entre compuestos orgánicos y las correspondientes ecuaciones químicas.
- Proceso de formación de los polímeros a partir de sus correspondientes monómeros. Estructura y propiedades.
- Clasificación de los polímeros según su naturaleza, estructura y composición. Aplicaciones, propiedades y riesgos medioambientales asociados.
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